高中化学奥赛题 沉淀溶解平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 09:43:29
设有一金属M，其二价金属不易变形，它与二元酸H2A可形成化合物MA（s）。根据以下数据求化合物在水中的溶解度：
MA（s） ===== M^2+(aq) + A^2-(aq) Ksp=4*10^-28
H2A ===== H^+ + HA^- K1=1*10^-7
HA^- ===== H^+ + A^2- K2=1*10^-14

答案：s=8.94*10^-11
提示：MA溶解度很小，考虑两级水解，根据物料平衡列式。

溶解度s应该就是平衡浓度[M+]吧？怎么算呢？我根据水解和沉淀平衡列了三个等式，物料平衡是[M+]=[A2-]+[HA-]+[H2A]，但是解不出来，因为未知量太多了，找不到别的关系。

请详细解答。谢谢！
H2A，HA-，A-，这些量都是未知的，怎么样才能约去呢？

Kw/K1就是HA生成H2A的常数，最终平衡为
MA+H2O=M+A+HA+H2A
分为
MA=M+A
A+H2O=HA+HO 1
HA+H2O=H2A+HO 2
水解
根据Kw/K1和Kw/K2可以知道后来两个反应的常数，这道题的关键点就是这个，对于同一物质Ka×Kb=Kw
比如HA=A+H
和反应A+H2O=HA+HO
加合后为H2O=H+HO，所以题目关键未知量就是Kw/K1和Kw/K2
关键未知量就是指反应1和2的平衡常数啊，就是Kw/K1和Kw/K2！

一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。

一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶质（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（生石灰）等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
[编辑本段]物质的溶解性
达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中