HCl的溶解平衡

HCl是强电解质，强电解质的电离与若电解质不同，在水中全部电离为相应的离子，没有分子，所以不存在分子与离子之间的平衡。但是并不是说，它的电离度＝100％。根据导电性测定，298K，0.1mol/L盐酸的表观电离度大概是92％（没记错的话）
至于你说的溶解平衡，首先要介绍一下什么是溶度积
比如把难溶盐AgCl放入水中，表面部分Ag＋和Cl－在极性水分子作用下，形成水合离子进入溶液，这个过程成为溶解
而Ag＋ 和Cl－又不断运动，碰到AgCl表面又重新析出，这个叫沉淀。
任何难溶电解质溶解和沉淀都是可逆过程。
所以 溶液中[Ag+]×[Cl-]=Ksp 分母应该是[AgCl],因为是固体沉淀所以＝1
其中，Ksp为定值 称为溶度积常数
注意，这里说的难熔盐，[ X ]表示的是X浓度
但是，如果你向溶液中加入NaCl，由于NaCl电离出Cl－，增加了溶液中[Cl-]所以导致了AgCl溶解度的下降，这个称为同离子效应
如果加入的是NaNO3 ，那么溶液中的离子强度要增加，导致了正负离子的活度（即有效浓度）降低，其中活度＝浓度×活度系数
lg活度系数＝－AZ^2×√i÷(1+√i)
『 A=0.509是常数 Z是电荷浓度 i是离子强度』
i=0.5∑CiZi^2 ---（每种电荷的电荷数平方×电荷浓度）之和÷2
所以活度降低，如果要继续保持Ksp就需要AgCl继续溶解并电离，其溶解度将增加，这个叫盐效应，对于任何的酸碱盐都适用……
说这么多，累死我了，够详细了吧？才给这么点分？

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