有关溶解平衡的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 10:16:17
将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————
答案：①>⑥>⑤>②=③>④
请详细解答一下,最好每一个都有解答过程,非常感谢!!!

在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）
AgCl(s)===AgCl(aq)===Ag(+)+Cl(-)
（注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）
当溶液中存在Ag(+)或者Cl(-)时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag(+)和Cl(-)的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度5>2=3>4
又由于有反应：（注：双向）
Ag(+)+2NH3·H2O===Ag(NH3)2(+)+H2O
NH4(+)+OH(-)===NH3·H2O
说明溶液碱性越强，NH4(+)的浓度越大，银离子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)2CO3的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO3，所以与水比较有1>6>5
综上所述：1>6>5>2=3>4