HCL的溶解？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 15:03:27
HCL的溶解有一个极限，原理是什么？
在含HCL的氯气除杂时，饱和食盐水中氯离子已经饱和了，HCL又怎么溶解呢？饱和的氯离子对它的溶解没有影响吗？再溶的话，氯离子往哪里装呢？

一体积水溶五百体积氯化氢,溶解和气体的放出存在平衡(某温压下)
氯离子氢离子钠离子与其未电离物存在平衡
平衡式,简单来说就是各1生成物以其系数作为指数,作积;3各反应物以其系数作为指数,作积;3相除
可参考http://class.ibucm.com/wjhx/3/main3.htm
http://www.xbmu.edu.cn/kjxz/NCourse/wjhx/kc/6/goal/6_index.htm

极限的原理如 神思飞扬 - 助理 三级 这位朋友所讲
关于你的第2问，饱和实际上就是离子浓度的乘积达到了极限。对NaCl来说，就是Na+和Cl-离子，对HCl就是H+和Cl-。当溶液中新溶解了HCl时，溶液中Cl-，H+离子浓度增加。这时，Na+和Cl-浓度积超过极限，因此，NaCl析出，以保证Na+和Cl-浓度积不超过极限水平。对于H+ Cl-离子，虽然浓度积增加，但还远未达到其极限（HCl溶解度高），因此HCl可继续溶解。

500体积,质量分数最大也就是38.7%左右

由于HCL的强挥发性，溶解就有一定的极限，质量分数只能达到37%，
包和食盐水的cl-对溶解当然有影响啊 ，但氯化钠的结晶恰能解决这个问题了