关于化学平衡常数的疑问

上面标50~80 下面标180~200
说明正反应为需要温度大于逆反应

所以正反应是放热反应 （这里有个误区 50~80是为了保证反应速度，不是说正反应吸热

因为正反应放热 所以平衡常数随温度升高而降低
（关于这句的理解：
正反应放热 升温 向逆反应移动 生成物浓度下降 反应物上升 这样~

这个反应当反应温度大于 378K（105摄氏度） 时，四羰基镍便发生分解，有黑色的镍沉淀产生，反应温度越高，分解生成的镍越多，从而降低了催化剂四羰基镍的浓度，减缓了反应速度，导致甲醇的时空产率和催化速率反而降低。反应温度越高，越有利于以上反应平衡向右移动，四羰基镍则分解的越多，体系中四羰基镍的量就越少，甲醇合成反应速度就越慢。
所以随着温度升高而平衡常数减小。

上方的反应条件是50摄氏度到80摄氏度，下方是180摄氏度到200摄氏度， 表示逆反应要在更高的温度下反应，也就是说逆反应为吸热反应，升温反应逆向进行。平衡常数减少

楼主是不是漏了点东西，这反应是吸热还是放热，首先它的平衡常数是Ni(co)的浓度除以co浓度的4次方，由于反应物Ni是固体，没浓度可言，所以不参与平衡常数的计算...从50度到80度的时候，反应正方向移动，co浓度减小，Ni(co)4浓度增大，平衡常数增大，180度到200度，反应逆方向移动，Ni(co)4浓度减小，CO浓度增大，平衡常数减小，纯属个人看法...还有一点，这反应不是可逆反应，条件不同，楼主说错了

你说的很对啊,相信你是善于思考,学习不错的.

50摄氏度到80摄氏度一氧化碳被镍"吸附",高温下,被镍"吸附"的一氧化碳又会被析出.