关于银锌原电池问题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/04/29 17:52:09

正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
负极：Zn+(2OH-)-2e-==ZnO+H2O
电解质为氢氧化钾溶液
原电池工作时PH值有什么变化？
原因

pH不动，正极反应产生的OH-离子被负极反应所消耗，H+离子与OH-离子保持动态平衡。

正极因为反应生成OH-，所以在正极的电极周围局部PH是升高的，负极因为反应消耗OH-，所以在负极的电极周围局部PH是降低的，但把整个电解质混匀的话，PH是不变的

PH不变，OH-守恒，由离子方程式可以很明白的看出，正极生成2个OH-，在负极又参与反应，所以PH不变

PH值增大，氢氧化钾溶液碱液，所以会增大。