几题化学题,请帮忙解答。

1.离子化合物。A离子和B离子个数比1：1
核外电子总数相等。A离子的电子数比A原子的电子数少。
B离子的电子数比它的质子数多2个。若B离子的质子数为X.则A离子的质子数（）A.X B.4 C.X-4 D.X+4

2.（题目中括号内为右下标）
某元素的最高价含氧酸的化学式为H（n）X O(2n-2)，
则在该元素气态氢化物的化学式中,H原子的个数为（）
A.5(n)-12 B.12-3（n） C.3（n-6） D.n-10

3.氧化铝是否是离子化合物？

4.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8
A与B化合物形成化合物Z.下列错的是（）
A.A形成正一价阳离子
B.Z一定与水反应
C.Z的熔点较高
D.Z一定是M（2）O型离子化合物（选项括号内为右下标）

5.aX（m+）和bY（n-）的核外电子排布相同。正确的是（）
A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径X（m+）<Y（n-） D.原子半径X<Y
{题5中括号内为电子}

6.X Y Z R 四种元素
aX(m+) bY(n+) cZ(n-) dR(m-)
四种离子的电子层结构相同
（abcd为原子序数,括号内为电子）
则：（）A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=m+n

除了答案以外，希望有解析。
谢谢。

1、相当于氧化镁或硫化钙，选D；
2、根据化学式，X的最高正价是3n-4,那么在氢化物里必定显（3n-4）-8=3n-12价，则有氢原子12-3n个，选B；
3、氧化铝是由共价键结合而成的原子晶体，所以特硬、熔点特高；
4、分别是钠和氧元素，可以生成氧化钠或过氧化钠，所以选D；
5、据题意，a-m=b+n,所以B正确；C也正确，因电子排布相同，但Y 核内正电荷少，吸引外层电子能力弱，所以半径大；X原子多一个电子层，半径大于Y原子的，D错误；
6、相当于镁离子、钠离子、氟离子、氧离子，abcd依次为12、11、9、8，m是2，n是1，所以选D。

1，D。解析：因为A离子电子数比质子数少，，可以判断A为阳离子；根据B离子电子数多于质子数，所以B为阴离子。而两者核外电子数相等，可以判断A离子质子数多于B离子质子数。又两者个数比为1：1，所以电荷数相等，所以B为-2价，所以A为+2价，所以A质子数比B质子数多4.
3，是。这属于竞赛范畴，如果不是为了竞赛的话，建议不要浪费过多精力。
4，D。由题知，A为Na，B为O。两者可以形成Na（2）O（2），（括号内为下标），也是离子型化合物，与第四项不符。
6，D。原子序数=质子数，质子数-核电荷数=电子数，所以，原子序数-核电荷数=电子数。而题中四种离子电子层结构相同，故有a-m=b-n=c-(-n)=d-(-m).符合该式的只有D。
5，BC。前两项原理同第六题。C选项：两者离子的核外电子排布相同，是分别失电子或者得电子之后才变得相同。而我们知道粒子得电子后核外电子云排布变得疏松，半径大大增加，失电子后半径减小，所以X离子半径小于Y离子半径。原子半径无法判断。
也许因为长时间不做化学题了，怀疑你第二题所给选项的正确性。

1,B离子的电子数比它的质子数多2个,B的电子数就是X+2,A的电子数也是X+2,A:B为1:1,说明A带两个单位正电荷,A的质子数就是X+2+2=X+4

选A(如MgO,CaS)

2,先算X的化合价,为(2n-2)*2-n=3n-4,这是X的最高正价,所以X的最低负价为3n-4-8=3(n-4),有12-3n个氢原子