求混合气体质量比 要过程 化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 17:04:48
CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A 3:1
B 3:2
C 5:3
D 7:5
O(∩_∩)O谢谢 要过程

2CO + O2 = 2CO2
...56...32....88
...28g..16g...44g

参加反应的CO=28，O2=16g

CO和O2的混合气体48g，48-44=4g

则剩余的可能是CO也可能是O2

若为CO，则CO：O2=28+4 ： 16=2：1

若为O2，则CO：O2=28 ： 16+4 =7 ：5

所以选择D

剩余48－44＝4克
生成44g CO2需要28克CO和16克O2反应。
若剩余气体为CO，则CO为28＋4＝32克，则原混合气体中CO和O2的质量比＝32：16＝2：1
若剩余气体为O2，则氧气为16＋4＝20，则原混合气体中CO和O2的质量,28：20＝7：5

所以D是正确的。

选择D
分析：混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，根据质量守恒定律，有气体剩余，只能是CO或者O2中的一种
解：设生成44g CO2需要一氧化碳的质量为X氧气的质量为Y
剩余气体质量=48g-44g=4g
2CO + O2 = 2CO2
56 32 88
X Y 44g
解得X=28g Y=16g
当氧气剩余时，CO和O2的质量比=28g/(16g+4g)=7:5 (D答案)
当一氧化碳剩余时，CO和O2的质量比=（28g+4g）/16g=2：1

2CO+O2=2CO2
56 32 88
28 16 44
28+16=44<48
所以多余的4克是氧气或者一氧化碳
m(CO):m(O2)=28:20=7:5或m(CO):m(O2)=32:16=2:1
所以选择D

D
2CO+O2=2CO2
56 32 88
28 16 44
28+16=44<48
m(CO):m(O2)=28:20=7:5或m(CO):m(O2)=32:16=2:1