钠,铝,硫,氯离子半径谁大

离子半径和分子半径的比较方法是不同的， 同周期元素的阳离子半径随核电荷数增加而减小如：Mg2+大于Al3+；同周期阴离子半径随核电荷数的增加而减小，如：阴离子半径S2—大于Cl——。同周期的阳离子半径都小于阴离子半径。

同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，离子半径也从上到下逐渐增大

电子层结构相同的离子半径大小比较：
所以 S2-大于CL-大于NA+大于AL3+

硫最大，铝最小。
首先，钠和铝电子层数少一，股比另外的小。同层数的质子多则半径小。所以就知道了。

S2- > CI- > Na+ > AI3+ !
OK!

Na+>Al+
S->Cl-

应该钠最大，氯最小吧。

cl- = s >al>na

同周期从左到又越来越大...
同主族从上到下越来越大...