请教一道初三化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 05:17:03
将10克含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素的质量分数为41%。则生成CaO的质量为？

请各位写出解答步骤
谢谢

10*80%=8克
碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
设剩余固体质量为x克
8*40%=x*41%
解得x得x=7.8克
10-7.8=2.2克（二氧化碳质量）
2.2/44（二氧化碳摩尔数）*56=2.8克

(1)解：10g*80%=8g
设生成CaO的质量为x
高温
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 56
8g x
100/56=8g/x
x=4.48g
剩余固体中有原样品的杂质，必然会影响到剩余固体中钙元素的质量分数，但不影响CaO的生成

(2)m(ca)=10*40/100=4
剩余固体质量4/41%=400/41
m(O2)=10-400/41
然后带进方程式

(3)10*80%=8克
碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
设剩余固体质量为x克
8*40%=x*41%
解得x得x=7.8克
10-7.8=2.2克（二氧化碳质量）
2.2/44（二氧化碳摩尔数）*56=2.8克

解：10g*80%=8g
设生成CaO的质量为x
高温
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 56
8g x
100/56=8g/x
x=4.48g
剩余固体中有原样品的杂质，必然会影响到剩余固体中钙元素的质量分数，但不影响CaO的生成

m(ca)=10*40/100=4
剩余固体质量4/41%=400/41
m(O2)=10-400/41
然后带进方程式