用CO还原4.68克混有铜粉的氧化铜，完全反应后得到4.04克纯净的铜粉。求被还原的氧化铜的质量。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/29 07:19:44

写过程~谢谢~
嘿~具体点好吗？
答案是3.2呢、

设原混合物中铜的质量为X
CO + CuO === Cu + CO2
80 64
4.68g-X 4.04g-X

X=1.48g

被还原的氧化铜的质量为：4.68g-1.48g=3.2g

差量法
CuO+CO=CO2+Cu △m
80g ---------------------16 g
X ---------------------4.68-4.04 g
解得X=3.2g

CuO+CO=CO2+Cu
设CuO为X
56+16 56
X 4.04-(4.68-X)
72X-46.08=56X
16X=46.08
X=2.88克
答

很好