某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1％，300ml该溶液中氯离子的物质的量约为多少？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 07:47:23
A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol
拜托大家说明一下解题过程，谢谢啦~

根据密度公式,可以算出
1.18g/cm3*300ml=354g

当中镁离子质量为354g*5.1%=18.054g

镁离子物质的量为 18.054g/ 24g/mol=0.75225mol

氯离子物质的量为镁离子的两倍,所以氯离子物质的量为 0.75225mol*2=1.5045mol

由公式Cb=1000pw/M得C（Mg)=1000x1.18x0.051/24mol/l 则C(Cl)=2C(Mg) 经算n(Cl)=1.5mol

06年一道化学高考题，算不对！某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1 氯化镁溶液中，氯化镁的密度和镁离子的密度相同吗？ 向氯化镁和氯化钠的混合物25g中加入密度, 用质量分数为20%过氧乙酸溶液(密度1.1g/cm3)配质量分数为0.4%的消毒液(密度1.0g/cm3)15L 常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/mL的混合溶液, 6.14-化学/P112(23).电解84.7ml 16% 的烧碱溶液(密度为 1.18g/ml)，用石墨做电极， 某温度下,将一定量密度为1.15g/ml的NACL溶液通电,设NACL恰好完全电解且无任何反应发生时 物质的量浓度为1.092mol/L的硫酸溶液的密度为1.07g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是多少? 100mL某NaOH溶液的质量分数为2a%,再加入110g H20后其质量分数为口a%则原溶液的密度是 ( ) 用质量分数为40%的浓NaOH溶液（密度为1.43g/cm^3）配制1430克10%的NaOH溶液