UC知道一个容易上手的高中化学问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 07:42:26
我想用待定系数做，于是我依次令各项的系数为
1 x a b c d e
K守恒： 1=2b
Mn守恒： 1=c
O守恒： 4+4a=4b+4c+e
H守恒： 2x+2a=2e
S守恒： x+a=b+c+d
解方程的过程就不在这里赘述了。
解得：
a=(x+2)/3
b=1/2
c=1
d=(8x-5)/6
e=(2+4x)/3
通解 1 x a b c d e
即 1 x (x+2)/3 1/2 1 (8x-5)/6 (2+4x)/3 (1)
然后开始疯狂枚举，枚举不在此列出全部。
但是问题来了。
我做了一个x=1
带入(1)中，系数分别为 6 6 6 3 6 3 12 即2 2 2 1 2 1 4 (2)
检验之后，正解。电子也对。
据《化学竞赛教程》讲：系数具有通解的方程式在一般情况下，取电子转移数最小的一组。
（根据化学平衡原理，我是相信的）
我算了一下，我这组是10个。
而书上给出的正确答案是x=2.5的时候的解：2 5 3 1 2 5 8 (3)
显然(3)的电子转移数比(2)的多，这是为什么呢？
请诸位按照我的思路解，谢谢
我想问的是我为什么错，而不是问标准答案对。
请大家注意，再次谢过。
第一行打错了
最后两项不应被配过
S守恒： x+a=b+c+d
这一组不能这样配，因为SO42-不会形成S，
可这样
1 x a b c d e
K守恒： 1=2b
Mn守恒： 1=c
O守恒： 4+4a=4b+4c+e
H守恒： 2x+2a=2e
S守恒：x=d,a=b+c
再解下去应该就可以了
电子得失虽然配平了，但你的思路错了。在那个方程式中，硫酸不参加反应。反应式右边的S 应该全是H2S中的硫。而你误以为H2S中有硫 氧化成硫酸根，这就是你的错误所在。
记住，配平前要先分析 方程式，不要动不动就套公式。
这是由这个反应的本身性质决定的，你的配平方法是没错的，只是不附合事实而已，按你的配平的话，硫化氢被氧化是不完全的，而事实上，在酸性条件下的高锰酸钾是有强氧化性的，所有具有还原性的物质都要被完全氧化，这样就会得到后面一个配平答案。希望你明白我的回答，如果在化学上有什么问题，可以到我空间留言。
你的问题出在：没有把氧化还原关系弄明白，本反应中高锰酸钾酸性条件下把硫化氢氧化，但氧化成什么呢，单质硫还是单质硫和硫酸根都有呢，如果氧化产物只有一种即单质硫就简单了，但是如果二者都有的话就麻烦了，配平结果是各物质的计量数不定，必将随两种氧化产物的比例而发生变化。
直接用化合价升降配，比这简单
照你这种做法，稀硫酸也可以氧化硫化氢了
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平