化学密闭容器等效平衡和溶液离子浓度

一个是化学平衡移动，等效平衡的问题，不是对概念不理解，是做题不会做。特别是什么密闭容器，恒温啊，或者恒容恒压什么的，给个可逆反映的方程给你，然后就是改变什么加入量，求改变前改变后哪个跟哪个的浓度比，浓度大小，转化率大小，化学反应速率比，我就昏了，我就隐约知道那个化学计量数的比能代表化学反映速率，但是它一问什么这个的正反映速率和那个的逆反映速率，我也昏，哎呀，就是这个密闭容器的题，我做了差不多10多套卷子了，感觉这个类型题要考的东西我都见过了，每次看答案好像也能明白，但是再遇到再做还是朦朦胧胧，半做半猜，4个答案以前基本上全部都没辙，现在能排除一两个，但是结果还是选不准，还是要错，。。谁能指点指点我？给我个常规的正确的思路？能不能分类跟我讲一下。。关键是原理，我感觉看答案，它的原理就是化学平衡移动原理，然后就得到它要的东西了，我感觉中间还差了什么样！理解不了！

这里写两个题，你们就这两道题给我讲讲，再跟我讲讲引申点的东西~~就是我上面说的。。还有可能考其他的什么东西，怎么理解，怎么做。也讲讲。。

1.在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）==2C（g），达到化学平衡（I）。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡（II）。现将平衡（II）中的混合气全部压入平衡（I）的容器中，在同样条件下达到化学平衡（III）。下面关于平衡（I）、（II）、（III）的说话错误的是：
A 平衡（III）中的A的转化率等于B的转化率
B 平衡（I）中A的转化率小于B的转化率
C n（A）/n（B）的比值，平衡（III）中比平衡（II）中大
D n（C）/n（A）的比值，平衡（III）中比平衡（I）小

2.在一定温度下，发生可逆反应：2（A）+2B（g）==C（g）+3D（g）。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器中，将2molC和6molD充入乙容器中（能保持恒压）并使乙容区在反应前体积为2V，容器甲乙如图所示，若保持温度相同，反应达到平衡后，则下列说法正确的是：
A 甲容器中的反映达到化学平衡时，若向甲容器内充入1mol氩气，甲容器中平衡向右移动
B 甲乙两容器中的反应达到化学平衡时

平衡题，注意
1、恒容还是恒压，恒容，容器体积固定，恒压，有活塞可以上下移动，要学会画图
2、反应的特点，有气体吗，有固体吗，前后气体体积有变化吗
3、投入的物质的比例关系的特点，几组投料相同吗，成比例吗，与方程式的系数有关系吗
4、学会常规计算格式－－三段法，列出始、变、平，再进行比较和分析

等效平衡的规律
1、恒容容器
（1）气体体积前后有变化，投料一定要相当，即转化成一端，完全相同。
（2）气体体积前后不变，投料成比例。
2、恒压容器
无论气体体积前后有无变化，都只要投料成比例。

1.在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）==2C（g），达到化学平衡（I）。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡（II）。现将平衡（II）中的混合气全部压入平衡（I）的容器中，在同样条件下达到化学平衡（III）。下面关于平衡（I）、（II）、（III）的说话错误的是：

分析：
注意恒压
反应的A与B是2：1，（I)中投料3：1，即A过量，（II）中投料3：2，即B过量，（III）的投料相当于6molA与3molB，即2：1，与反应系数相同

A 平衡（III）中的A的转化率等于B的转化率 －－对，以反应比例关系投料，转化率是相同的
B 平衡（I）中A的转化率小于B的转化率 －－对，由于A过量，因此A的转化率减小，而B的转化率增大
C n（A）/n（B）的比值，平衡（III）中比平衡（II）中大 －－对，(II)即B过量，即B更多，则n（A）/n（B）更小
D n（C）/n（A）的比值，平衡（III）中比平衡（I）小 －－错，(I)即A过量，即A更多，则n（C）/n（A）更小

2.在一定温度下，发生可逆反应：2（A）+2B（g）==C（g）+3D（g）。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器中，将2molC和6molD充入乙容器中（能保持恒压）并使乙容区在反应前体积为2V，容器甲乙如图所示，若保持温度相同，反应达到平衡后，则下列说法正确的是：