高1化学,急~~~~~~~

1、导电的要求是具有大量自由电荷，氯化钾虽是离子化合物，但是阴阳离子都有固定的位置，不能自由移动，也就不导电。
2、极性共价化合物电荷中心偏离几何中心的化合物，比如HCl中，电荷显然偏向Cl一边。液态氯化氢中，氢原子和氯原子间始终连有共价键（H-Cl），氯化氢以不带表观电荷的分子形式存在，不带电荷自然不导电。水溶液中氯化氢发生电离，成为独立的的H+和Cl-，且可以自由移动，因此能导电。

晶体状态没有导电的离子，而熔融或溶液状态就有了

氢和氯两种元素原子半径不同，对电子吸引力不同，使共价电子对偏向氯，呈现极性，液态氯化氢也是没有导电离子，因为是共价化合物

总之，离子化合物熔融或溶液可导电
共价化合物只有溶液导电

因为在熔化的KCl或KCl的水溶液中含有游离的K（+）和游离的Cl（-），因此可以导电。而在晶体中，它们之间的键是紧密相连的，因此不能导电。
极性共价化合物是指在共价化合物中的共价键偏向某一方，因而造成电位不同，所以会有正负价。在氯化氢中，氯吸引电子的能力大于氢（由万有引力定律和库仑定律都可推出），所以是极性共价化合物。因为在水溶液中有游离的H（+）和游离的Cl（-），因此可以导电。

晶体时离子键没有断开，没有 自由移动的离子 ，熔化的KCl或KCl的水溶液能导电是因为有自由移动的离子。

极性共价化合物一般是由不同元素组成的化合物，成键时不对称，不能抵消电子的影响。
液态氯化氢没有断开共价键，没有自由的离子。而水溶液中有自由离子。
离子化合物与共价化合物的区别之一就是在熔融或液体时，共价化合物不可导电，离子化合物可以导电。