2道化学题，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 12:57:22
1.将KCL03与MnO2的混合物30g加热至固体质量不再改变为止，测得剩余固体20.4g，求（1）反应生成氧气多少g？（2）剩余固体有哪些，个多少克

2.把装有10克KCLO3和KMnO4的混合物的试管，加热至不再产生气体为止，冷却，将剩余固体用水充分溶解，过滤，得残留物（Mn02）干燥后称得质量为1.74克，求原混合物中KCLO3,KMnO4各多少克

要过程~

1、由KClO3与MnO2的反应原理：2KClO3（MnO2）=2KCl+3O2↑可得：减少的质量为O2的质量，即m（O2）=30-20.4=9.6g
剩下的固体应为KCl和MnO2，由化学方程式可算出m（KCl）=14.9g，则m（MnO2）=20.4-14.9=5.5g
2、此题目还有一个化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
因为m（MnO2）=1.74g
由化学方程式可得：m（KMnO4）=（158*1.74）/87=3.16g
所以m（KClO3）=10-3.16g=6.84g
解毕

1.通过差量法 氧气的质量：30-20.4=9.6g
通过氧气的质量反推出kcl的质量，然后利用20.4减去kcl的质量就是MnO2的质量
2.通过MnO2反推出KMnO4的质量，然后10减去这个质量就是KCLO3的质量了

1.氧气的质量：30-20.4=9.62.通过MnO2反推出KMnO4的质量，然后10减去这个质量就是KCLO3的质量了 g