相同浓度的HI和 HCL都完全电离，为什么酸性 HI 》HCL

H离子浓度，也就是PH值看酸性强弱是一个泛指概念。就是说随便什么溶液，只要测其PH值，低的就强，高的就弱。比如HCl和HI两个水溶液，如果PH都为1，那么你可以说这两个溶液的酸性是一样的。再比如两个PH都为4的硫酸溶液和醋酸溶液，你也可以说这两个溶液酸性是一样的。

但是如果特指的某个物质的酸性，比如特指HI的酸性，就不能这样看。他们的酸性是指电离出H离子的难易程度，不一定非要在水中进行。对于HI和HCl，这两个东西在水中都很容易电离出H离子，因此都是强电解质。但是HI由于I半径比Cl半径大得多，更容易电离出H离子，所以HI的酸性更大。只是在水溶液中都是强电解质，分辨不出来哪个更强而已。如果是对于其它非质子型溶剂，比如DMF等强极性溶剂或者是乙醇等中等极性溶剂来说，它们的电离区别就可以体现出来。

实际HI的酸性比硫酸还要强，是硫酸的6～7倍这样子。而HCl酸性只有硫酸的1/3左右。

其实任何酸都不是完全电离的，只不过是那些所谓强酸的电离度大些，但它们之间也是有差别的， HI 的电离度大约在60%左右，而HCL的电离度在36%左右，酸性 HI ＞HCL就是这么比较出来的。在平时我们把这些强酸看作100%电离也没错，它并不影响生产或者实验的进行，因为随着氢离子被消耗，最后这些强酸会达到100%电离的。

你不能这样想啊
比如:氢氟酸和五氟化锑按照1:1比例混合而成的酸和硫酸相比,还没硫酸电离的厉害呢,但是前者的酸性貌似比硫酸大"一点"哦