HCL和HI的酸性问题

H离子浓度，也就是PH值看酸性强弱是一个泛指概念。就是说随便什么溶液，只要测其PH值，低的就强，高的就弱。比如HCl和HI两个水溶液，如果PH都为1，那么你可以说这两个溶液的酸性是一样的。再比如两个PH都为4的硫酸溶液和醋酸溶液，你也可以说这两个溶液酸性是一样的。

但是如果特指的某个物质的酸性，比如特指HI的酸性，就不能这样看。他们的酸性是指电离出H离子的难易程度，不一定非要在水中进行。对于HI和HCl，这两个东西在水中都很容易电离出H离子，因此都是强电解质。但是HI由于I半径比Cl半径大得多，更容易电离出H离子，所以HI的酸性更大。只是在水溶液中都是强电解质，分辨不出来哪个更强而已。如果是对于其它非质子型溶剂，比如DMF等强极性溶剂或者是乙醇等中等极性溶剂来说，它们的电离区别就可以体现出来。

实际HI的酸性比硫酸还要强，是硫酸的6～7倍这样子。而HCl酸性只有硫酸的1/3左右。

我认为：从原子核的角度来看，I的原子核比CL原子核要大，I对最外层电子的束缚能力要强于CL。H2O离解态H+，OH-，OH-激发HX中的H+离子游离到水中，与氧成键，但是I-离子的原子核能量高于CL-离子，因此对游离H+的束缚能力高于CL-，因此在酸性的体现上，HCL要强与HI，在水中的电力程度HCL要强于HI。
又因为他们最外层均为7个电子，缺少一个电子达到饱和态，因此他们又同是强酸。