比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱！

根据元素周期律,应该是酸性HF、HCl、HBr、HI依次增强.HF最弱,因为I原子半径最大,离H最远,所以最活泼,

下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。

HI>HBr>HCl>HF

酸性 HCl>HBr>HI>HF

HI>HBr>Hcl>HF
没问题

HI>HBr>HCl>HF，同主族原子质量越大，无氧酸酸性越强，与含氧酸酸性相反

HI>HBr>HCl>HF