HF.HCl.HBr,HI的极性谁最大?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 10:35:02
HF是由于存在氢键,所以它最大是吗?其他的是不是看哪个相对分子量大的,极性就大啊??
结构相似,看相对分子量,大的极性就大!是吗??
那结构不相似呢??

HF,是因为F电负性最大。
同族元素（核外电子数相同，核电荷数相同），半径越小，电负性越大，而半径随原子系数增大而增大，原子系数增大质量也增大，所以相对分子量大的极性就大。
注意，我说的是同族，不是同周期

同周期的，随原子序数增加，半径减小（高一知识），电负性越大，所以F的电负性是所有原子中最大的。

电负性是指吸引电子能力。吸引电子能力越强，电荷向一边偏移越大，极性肯定越大

极性：HF>HCl>HBr>HI.
键的牢固：HF>HCl>HBr>HI。
电离：HF<HCl<HBr<HI
酸性：HF<HCl<HBr<HI

HF,F的得电子能力最强。