计算：NOx+NH3→N2+H2O，现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.5LNH3反应，恰好全部转化为氮气，NO2与NO的体积

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 10:08:04
1工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.5L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是___
2标况下，某无色混合气体可能含有N2、HCl、NO、NH3、CO、CO2、O2，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积变为576ml，通过Na2O2，收到408ml无色气体，求混合气体各组分的体积
要过程。好再加分
2 混合气体800ml

1、根据题述，可以写出：12NOx+14NH3→13N2+21H2O，得到x=1.75.所以NO2与NO的体积比是3：1；
2、本题无色混合气体多少不知道，没法做的。但可知（1）一氧化氮和氧气最多有1个，而从通过过氧化钠得到无色气体又可确定没有一氧化氮，有氨气必定没有氯化氢，通过浓硫酸减少的就是氨气体积，通过过氧化钠体积变化是二氧化碳和它反映生成氧气所致，可求出二氧化碳体积。