化学题，要帮助

升高温度，正向移动，C（Ba2+)增大,c(SO42-)增大,溶解量增大，Ksp增大,溶解度的增大。

加适量水，加入Na2SO4,BaCl2后，逆向移动，C（Ba2+)不变,c(SO42-)不变,溶解量增大，Ksp不变,溶解度不变。

加入Na2SO4,逆向移动，C（Ba2+)减小,c(SO42-)增大,溶解量减小，Ksp不变,溶解度不变。

BaCl2后，逆向移动，C（Ba2+)增大,c(SO42-)减小,溶解量减小，Ksp不变,溶解度不变。

1、升温，硫酸钡溶解度增大，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度都增大，Ksp也增大；
2、加入硫酸钠和氯化钡，一个增大硫酸根离子浓度，一个增大钡离子浓度，都使得平衡左移，Ksp不变；
3、加水，平衡右移，但是体积增大的影响大于溶解的增多影响，硫酸根和钡离子浓度都减小，Ksp不变。

1.升高温度，促进BaSO4的溶解，溶解平衡向正反应方向移动，c(Ba2+)，c(SO4 2-)，溶解度，Ksp都变大

2.加适量水，促进BaSO4的溶解，溶解平衡向正反应方向移动，n(Ba2+)，n(SO4 2-)变大，但是由于物理效应大于化学效应，c(Ba2+)，c(SO4 2-)反而变小。而溶解度，Ksp是随温度的升降而变大变小的，所以溶解度，Ksp不变。

3.加入Na2SO4,c(SO4 2-)变大，溶解平衡向逆反应方向移动，溶解度，Ksp是随温度的升降而变大变小的，所以溶解度，Ksp不变。由于物理效应大于化学效应，而c(SO4 2-)变大，所以c(Ba2+)变小。

4.加入BaCl2，而溶解度，Ksp是随温度的升降而变大变小的，所以溶解度，Ksp不变。c(Ba2+)变大，c(SO4 2-)变小。

升高温度：右移，两者浓度均增大，溶解量增大，Ksp增大，溶解度增大
加适量水：右移，两者浓度均不变，溶解量增大，Ksp不变，溶解度不变
加Na2SO4：左移，C（Ba2+)减小，c(SO42-)增大，溶解量减小，Ksp不变，溶解度不变
加BaCl2：左移，C（Ba2+)增大，c(SO42-)减小，溶解量减小，Ksp不变，溶解度