有关杂化轨道的问题！

这个简单啊。碳原子S有一个轨道，P有三个轨道，都说了SP3杂化，简单地说就是S和P和一了，3+1是4，就有4个轨道生成了啊，生成的是4个具有相同能量的轨道，即碳的四个单键。烷烃基本是SP3杂化，一定要给我分啊，说了这多，我才一级，建议找本无机书仔细看看轨道知识

烷烃均是sp3杂化。
判定的话要用共价电子对互斥理论，杂化轨道理论只是解释分子构型并不能预测分子构型。
你所说的四个轨道其实就是sp3杂化轨道，sp3杂化轨道就是一个s轨道和三个p轨道其中s轨道上电子跃迁到p轨道上形成四个能量相同的sp3杂化轨道。

烷是sp3杂化，烯烃sp2，炔烃sp，因为成键的电子数不同，根据碳出几根键就可确定，sp3杂化不是出四个新轨道，而是把已有的s轨道和p轨道组合成一种新的轨道，这种轨道共含四个轨道，杂化类型可跟据价层电子对互斥理论确定，最简单的是根据空间构型和成键的数量

最简单（不完全同用 只是一般）的方法
SP3 单键
SP2 双键
SP 三键