相对原子质量 摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mol。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
摩尔质量
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用