pbo2的氧化性应比稀HNO3强吗

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 06:12:00
在Mn2＋的溶液中加入 HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色的方程式为：
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
硝酸只提供了H＋，为什么没显出氧化性，而且还是先加的

+4价的Pb氧化性强。因为p区的第六周期金属存在“6s²惰性电子对效应”，即最高价化合物有极强的氧化性，都能氧化+2价锰到+7价（氧化锰²+往往作为衡量氧化剂强度的一个重要标志）。硝酸一般情况下没有能力氧化+2价锰到+7价。

楼主说得没错
因为正4价的Pb较不稳定，而正5价的N相对稳定。
记得铅蓄电池吗？
就是Pb02与Pb的归中。
而稀硝酸氧化性较弱，不足以氧化2价的Mn，

强，由电极电势可知。