一道关于元素质量的化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 16:40:36
测定铁在氧气中燃烧的产物，发现5.6g铁在充足氧气中燃烧生成7.82g固体，排除其他因素可能产生的误差，则试验中的固体产物可能是。。

A四氧化三铁和铁的混合物
B四氧化三铁和氧化亚铁的混合物
C四氧化三铁和氧化铁的混合物
D四氧化三铁和氧化亚铁和铁的混合物。

希望有详细的解题过程，并请教此类题目怎么判断！

铁在充足的氧气中燃烧就说明燃烧得到的固体不可能还有单质铁
5.6g铁即0.1mol， 如果燃烧全部生成四氧化三铁则固体应重23.2g
如果燃烧全部生成三氧化二铁则固体应重16g
如果燃烧全部生成一氧化铁则固体应重7.2g
如果燃烧全部生成一氧化二铁则固体应重12.8g
现燃烧得到的固体质量为7.82g 则 其中肯定有一氧化铁（只有7.2g<7.82g）
其他的话皆有可能 只是各成分的比例不同 故选B
或既然是“充足的氧气”，则铁已经完全燃烧，产物中不可能有铁的存在，排除A、D两个选项。
同时，一氧化铁（氧化亚铁）是一种还原性很强的化合物，通常只能由草酸亚铁加热制取，在氧气充足的高温环境下无法存在，因此可以排除选项B。
正确答案是C.
或四氧化三铁中铁为+2价和+3价2中状态，也就是说四氧化三铁并不是燃烧完全的，如果全是三氧化二铁则应该是8g，所以固体中应该是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物