化学问题，离子浓度比较

HX的酸性比HY弱，就是X-比Y-更容易水解生成对应的弱酸，浓度也更低。而对应的酸HX浓度大于HY。阴离子水解了，溶液显碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度。钠离子不水解，所以浓度最大。但是，一般情况下水解是微弱的，除非阳离子和阴离子都水解（就是双水解）会比较彻底以外，生成的弱酸、弱碱浓度不会大于弱酸根离子和弱碱阳离子的浓度。
所以选AB。

B
电子守恒，正离子只有Na+和H+,水解少量，Na+最多

A
Y-+H2O=HY+OH-
X-+H2O=HX+OH-
HX的酸性比HY弱,X-比Y-更易水解，
H+为水中电离的，

H+只能来自水，本来水电离出来氢离子和氢氧根应该一样多的，在强碱弱酸盐里头氢离子跟弱酸根又结合形成弱酸，弱酸的电离和弱酸根的水解有形成一个平衡，而从水里出来的氢氧根全部以离子形式存在，所以氢氧根比氢离子多。一般认为此时水解出来的氢离子绝大多数都应该在酸里面了，溶液中剩下的氢离子很少的，少的很！肯定最少了
根据HY和HX的酸性可以知道他俩的浓度大小