UC知道高中化学题．
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 16:23:37
MnO2 在化工生产和化学实验中都有广泛的用途.我国的锰矿资源丰富，储量居世界前列，其中软锰矿的主要成分为 MnO2 .某工厂一技术科依据反应：
通过如下实验测定软锰矿中 MnO2的质量分数. ① 准确称取软锰矿样品m g 于烧杯中，加人过量草酸钠（ Na2C2O4 ）和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应） ; ② 冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移 500ml 容量瓶并定容； ③ 从容量瓶中取出 25 . 00 ml 溶液于锥形瓶中，以 0 . 0200 mol /L 的 KMnO4标准溶液滴定，当滴入 20 . 00 ml KMnO4溶液时达滴定终点：请回答下列问题：
( l )实验步骤 ① 中草酸钠必须加入过量的目的是
( 2 )实验步骤 ② 中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
( 3 )实验步骤 ③ 中 KMnO4标准溶液应置于 （填“酸式”或碱式”）滴定管中.判断达到滴定终点的现象是
( 4 )欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是 .请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中 Mn02 的质量分数： .
( 5 )完成本实验的化学原理有多种例如：
试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是 （填序号）.
图：http://dl.zhishi.sina.com.cn/upload/40/11/34/1169401134.1732610093.bmp
通过如下实验测定软锰矿中 MnO2的质量分数. ① 准确称取软锰矿样品m g 于烧杯中，加人过量草酸钠（ Na2C2O4 ）和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应） ; ② 冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移 500ml 容量瓶并定容； ③ 从容量瓶中取出 25 . 00 ml 溶液于锥形瓶中，以 0 . 0200 mol /L 的 KMnO4标准溶液滴定，当滴入 20 . 00 ml KMnO4溶液时达滴定终点：请回答下列问题：
( l )实验步骤 ① 中草酸钠必须加入过量的目的是
( 2 )实验步骤 ② 中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
( 3 )实验步骤 ③ 中 KMnO4标准溶液应置于 （填“酸式”或碱式”）滴定管中.判断达到滴定终点的现象是
( 4 )欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是 .请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中 Mn02 的质量分数： .
( 5 )完成本实验的化学原理有多种例如：
试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是 （填序号）.
图：http://dl.zhishi.sina.com.cn/upload/40/11/34/1169401134.1732610093.bmp
1、保证矿石中的MnO2完全反应
2、偏高
即剩余的Na2C2O4偏少了，即以为被软锰矿反应的Na2C2O4偏多了
3、酸式滴定管（因为KMnO4通常叫酸性高锰酸钾溶液，并且具有强氧化性，对碱式滴定管的橡胶有腐蚀作用），溶液变为紫红色
4、还应有第一步中加入的Na2C2O4的量
假设加入的Na2C2O4的物质的量为n
MnO2---Na2C2O4，2KMnO4---5Na2C2O4
MnO2%=(n-20*0.02*0.02*5/2)*87/m=87(n-0.02)/m
5、利用Na2C2O4进行测定应该是最适宜的
反应条件温和，不需要高温。
若利用生成气体，测定气体的体积来测量，则气体的体积难以测定，受到温度和压强的影响，难以准确，Cl2也有毒，对环境有影响。
无论是生成气体，还是生成其它固体，说需要的原料的用量较大，而滴定分析法用到的药品的用量少，读数也准确。
mafan
1.使MnO2中Mn完全转化为离子形式 2.偏高 3.酸式 4.Na2C2O4的量 5.我看不到方程式和选项
1.加入反应物使得平衡想正反应方向移动，草酸跟是弱酸根，不容易水解成离子形态，多加Na2C2O4可以形成更多的草酸根离子。
2.偏高，因为溶质少了。
3.酸式，原因：Na2C2O4是强碱弱酸盐，水解显碱性。
4.还需测得消耗Na2C2O4的量。
5.科学性、简约性考虑应该选3.
3的操作简便,而且生成Cl2的物质的量通过滴定也很容易测出来.
没看懂