初二 化学 元素 请详细解答,谢谢! (3 10:42:47)

根据质量守恒，生成的二氧化碳中C元素和生成水中的H元素的质量就是元化合物中的C、H元素的质量。
则H元素质量=2/18×100%×3.6g=0.4g
C元素质量=12/44×100%×4.4g=1.2g
0.4g+1.2g=1.6g<3.2g
所以化合物中一定有O元素、C元素和H元素。

4.4g二氧化碳中含碳：4.4 * 12/44 = 1.2g
3.6g水中含氢元素：3.6 * 2/18 = 0.4g

根据质量守恒定律，反应前后各元素质量应该不变，化合物中的碳燃烧后变成了二氧化碳，化合物中的氢反应后变成了水，碳、氢共1.6g，所以化合物中还有1.6g氧元素。

4.4g二氧化碳中含碳的质量是0.1g
3.6g水中含氢的质量是0.4g
化合物中碳和氢的总质量喂0.5g
3.2g化合物R中一定含碳，氢，氧三种元素。

首先算出CO2和H2O中H元素和C元素的质量，相加发现小于3.2 ，所以原化合物中不只含C、H，还有O.
4.4g×（12/44）+3.6g×（2/18）=1.6g<3.2g

你假设它没有含氧就可以了，这个化合物肯定含有C和H
假设R只含有C和H，则R+CO2===CO2+H2O
配平得出R是CH4 即CH4+2O2====CO2 + 2H2O
带入 16/3.2 44/4.4 18*2/3.6
CH4的配比与后面的配比不一致。所以它应该是32
通过配平可得只有CH4O2 +O2======CO2+2H2O

4.4克二氧化碳里面有1.2克碳和3.2克氧，3.6克水里面有0.4克氢和3.2克水。所以R含有1.2克碳，0.4克氢，3.2-1.2-0.4=1.6，所以一定含碳氢氧三种元素