问一道化学题.在线等

溶液中共有292.5g*20%=58.5g氯化钠

NaOH+HCl=NaCL+H2O
40-------58.5
20g-----X
20g氢氧化钠生成29.25g氯化钠,

原有氯化钠29.25g
参加反应的稀盐酸多少克就是
292.5g-29.25g-20g=243.25g

NaOH + HCl = NaCl + H2O
40-----36.5----58.5
20------x-------y
x=18.25g ,y=29.25g
生成氯化钠29.25g
m(NaCl)=292.5*20%=58.5g
原固体混合物中含氯化钠58.5-29.25=29.25g
加入的稀盐酸292.5-（20+29.25）=243.25g
第二问有点......稀盐酸中参加反应的应该是溶质 HCl-----18.25g.

NaOH+HCl==NaCl+H2O
40----36.5--58.5
20g----x-----y
40/36.5=20g/x
x=18.25g(参加反应的稀盐酸质量)
40/58.5=20g/y
y=29.25g（生成氯化钠质量）
如题目正确的话，所给条件“得到292.5g质量分数为20%的溶液”根本没有用

由于NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 36.5g 58.5g
20g（ ） ( )
由上式解出得生成氯化钠m=20g*58.5g/40g=29.25g
而参与反应稀盐酸m=20g*36.5g/40g=18.25g

1.
NaOH+HCl=NaCl+H2O 一分子氢氧化钠对一分子氯化钠
40 58.5
20g m(NaCl)

m(NaCl)=20g×58.5÷40=29.25g

2.
最后有氯化钠292.5×0.2=58.5g,一开始有氯化钠m1=58.5-29.25=29.25g