化学中和滴定的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 22:30:19
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终[H+]的比值为
A 10 B 50 C 5×103 D 1×104

D

应该是10000
甲中：由于硫酸多加了一滴 也就是说相当于酸溶液 这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方

而乙相当于碱性溶液 应该现求氢氧根例子的浓度：这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同，再通过氢氧根离子的浓度求出来氢离子的浓度（通过水溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14方）这样就可以求出氢离子的浓度
氢离子的浓度为：10-9方

然后就可以求出比值了

等于10的4方

D 1×104

D