化学的酸碱滴定问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 01:36:48
用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前NaOH固体中混有Na2CO3(碳酸钠)固体,二配制好的NaOH标准溶液部分与空气中的CO2(二氧化碳)生成Na2CO3(碳酸钠)
第一种我也认为偏高,就是不知道为什么老师说偏低,才来网上问的

1偏高，相对分子质量Na2CO3〉2NaOH，因为Na——HCl（无论NaOH和Na2CO3都是这样），所以Na浓度偏低，滴定时消耗溶液变多，HCl浓度偏高
2不发生变化，Na的浓度是没有发生变化的
看这里，第20题第4小题，应该是你老师讲错了
http://jxch.htcnc.net/tk/%B8%DF%C8%FD%BB%AF%D1%A7%A3%A83%A3%A9%A1%B6%BB%AF%D1%A7%CA%B5%D1%E9%B7%BD%B0%B8%B5%C4%C9%E8%BC%C6%A1%B7%B5%A5%D4%AA.htm

1.
1molNaOH 40g对应1molHCl，1molNa2CO3 106g对应2molHCl
将Na2CO3当作NaOH，消耗HClmol数将比纯NaOH是少，但计算是以纯NaOH来计算
所以HCl浓度会偏高
2.
根据Na与Cl一比一，结果不变

前提（1.2都是在反应产生的CO2都放出）

一称量前NaOH固体中混有Na2CO3(碳酸钠)固体,结果偏低
二配制好的NaOH标准溶液部分与空气中的CO2(二氧化碳)生成Na2CO3(碳酸钠)不变