关于酸碱滴定的疑问！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 04:50:17
为什么 用NaoH溶液滴定未知浓度的盐酸时，使用的指示剂是酚酞溶液？
而用盐酸滴定未知浓度的NaOH时，使用的指示剂是甲基橙？

酸与碱滴定的中点不是ph=7的时候吗？
那酚酞溶液不是8-10，那么当ph=7时，酚酞不应是无色？当酚酞正好变色的时候，ph不是等于8-10中吗？

同样，甲基橙ph范围不是3.1-4.4，那么当ph=7时，甲基橙不应是黄色？当甲基橙正好变色的时候，ph不是等于3.1-4.4中吗？

由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL)。则①和②所得两溶液中，C(H+)之比为( )
A．10 B．10^2 C．10^3 D．10^4
解析：当多加1滴硫酸时，此时溶液呈酸性c(H+)=0.05×0.01×2/100=1.0×10―5 mol/L，当少加1滴硫酸时，此时溶液呈碱性C(OH―)=1.0×10―5 mol/L，换算成C(H+)=1.0×10―9 mol/L，所以它们的比值是104。正确答案是D。

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的，如若变色后继续滴1滴，那PH就变很多了，自然不是滴定中和。同理，少滴了以致于颜色没变，就更不知道差多少才达到滴定中和状态了