UC知道一道化学题~求详解
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 08:46:05
某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCL溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g，则原溶液的质量分数为？？？
乙烧杯中的溶液比甲烧杯的溶液多蒸发掉10克水，析出的晶体多出5克，可知乙烧杯中所剩的45克溶液是饱和溶液，且溶解度是50克，浓度是50/150，
那么原溶液的质量分数为45×50/150＋10=25（%）
45-35=10gH2O
它溶解有10-5=5gKCL
即100g溶液蒸发掉25gH2O时,溶液达到饱和；
原溶液中溶质的质量为
5*(100-25)/10=37.5g
原溶液的质量分数为37.5/100=37.5%
乙烧杯中的溶液比甲烧杯的溶液多蒸发掉10克水，析出的晶体多出5克，可知乙烧杯中所剩的45克溶液是饱和溶液，且溶解度是50克，浓度是50/150，
那么原溶液的质量分数为45×50/150＋10=25（%）
45-35=10gH2O
它溶解有10-5=5gKCL
即100g溶液蒸发掉25gH2O时,溶液达到饱和；
原溶液中溶质的质量为
5*(100-25)/10=37.5g
原溶液的质量分数为37.5/100=37.5%
二选一，我好有才啊