初中化学计算(要过程)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/26 04:29:53
1.工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰石和二氧化碳.高温煅烧150t含碳酸钙80%的石灰石,最多可制得氧化钙多少吨?

2.混有二氧化碳的一氧化碳气体20g,通过足量灼烧的氧化铜后,气体的质量变为28g,求原混合气体中一氧化碳的质量分数?

3.镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为 2.56g,把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g.问:
(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少?
(2)该镁条未被氧化时的质量是多少?
答得详细的再加分

1、设最多可制得氧化钙x吨
CaCO3 = CaO + CO2
100 ---- 56
150*80% - x

100 / 120 = 56 / x
x = 67.2t

2、通过足量灼烧的氧化铜后，一氧化碳变为二氧化碳，质量增加了8克。
设原混合气体中含一氧化碳x克
CO + CuO = CO2 + Cu
28 ------ 44
x ------- x+8

28 / x = 44 / (x+8)

x = 14（克）

14 / 20 = 70%

3、
（1）设样品中未被氧化的镁的质量是x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 -------------- 2
x -------------- 0.18g

24 / x = 2 / 0.18g
x = 2.16g

(2)每条中含氧化镁： 2.56g - 2.16g = 0.4g
设0.4克氧化镁未被氧化时的质量为y
2Mg + O2 = 2MgO
48 ------ 80
y ------ 0.4g

48 / y = 80 / 0.4g

y = 0.24g

0.24g + 2.16g = 2.4g

碳酸钙质量M(CaCO3)=150t*0.8=120t
氧化钙质量M(CaO)=56/100*120t=67.2t

一氧化碳物质的量（就是吸收氧原子的量）n(CO)=(28-20)g/16(g/mol)=0.5mol
一氧化碳质量m(CO)=0.5*28g=14g
质量分数a=14g/20g=35%

没被氧化的镁物质的量：n(Mg)=n(H2)=0.18/2mol=0.09mol
没被氧化的镁质量m(Mg)=0.09/24=2.16g
氧化镁