不同浓度的醋酸电离

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/15 10:57:32

1摩尔每升的醋酸跟 0.1摩尔每升的醋酸在25摄氏度的条件下 H+的浓度之别与10的大小关系是？为什么给出具体解释

前者浓度小于后者的10倍
因为醋酸是弱电解质
越是稀释电离越大
所以后者是前者的十分之一多

0.1电离的浓度大,越稀越电离

因为醋酸是弱电解质，越是稀释电离度越大，设1摩尔每升的醋酸的电离度是a1 跟 0.1摩尔每升的醋酸电离度是a2，由于稀释电离度增大，所以a1＜a2,两种溶液中的氢离子浓度分别为：1＊a1和0.1*a2，故前者氢离子浓度小于后者的10倍。

假设，浓稀的电离程度一样，则1mol/L的＝10倍的0.1mol/L的

但是，弱电解质的电离程度是越稀越电离，即稀醋酸电离程度更大，所以
1mol/L的 < 10倍的0.1mol/L的