将某含少量杂质的锌片样品8.0克放入足量稀盐酸中,当完全反应后将溶液蒸干得到zncl2固体13.6克。求%

设样品中含锌x克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65------136
x-------13.6
65:136=x:13.6
x=6.5
6.5/8*100%=81.25%
样品中锌的百分含量为81.25%

根据氯化锌的质量可以算得原薪质量为6。5g
%：6。5/8=81。25%

我分析：
溶液蒸干得到zncl2固体13.6克。说明zncl2固体为0.1MOL 13.6/136＝0.1
也就是说锌有0.1MOL 所以纯锌的质量为：0.1*65＝6.5克
ZN％＝（6.5/8）*％＝81.25%

设样品中含锌ag则有
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 136
a 13.6
a=6.5g
即6.5/8=81.25%