高中电化学选择题

注意：不正确

A．从E口逸出的气体是H2 －－对，由Na+的移动方向可以知道，右方是阴极，所以是2H+ + 2e- = H2，即E处产生H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 －－对，右方是阴极，其产物还有NaOH，阳离子交换膜的作用是隔绝H2与Cl2的混合，只允许Na+等阳离子通过，阴离子和气体分子不能通过，所以为了使得到的NaOH不含有其它杂质，B处加稀NaOH溶液，可以增强导电性

这个知识，仔细看书，书上有

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH －－对，由方程式可得
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2
标准状况下，1molCl2生成，则得到2molNaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 －－错，由方程式可以看出，逸出的是H2与Cl2，相当于HCl，所以通入HCl气体，可以恢复原来的浓度，但加入盐酸，则还加入了水，浓度只会比原来小

答案显然是B。由钠离子的移动方向可知，图左边电极是阳极，右边为阴极，氢离子在阴极得电子生成氢气，A正确；看C，标况下生成22.4LCl2，则相当于转移2摩尔电子，即有2摩尔氢离子得电子，剩余2摩尔氢氧根离子，即产生2摩尔NaOH；对D,根据电解方程式可知，饱和食盐水电解后会产生H2和Cl2并脱离溶液，水的量也在减少，其余的则都在溶液中，因此只要加入适量盐酸即可恢复到电解前的浓度，D对；对B，电解过程中本身就产生氢氧化钠，同时溶液浓度升高，导电性上升，故无需加入，同时也不符合生产事实

A