急!求解一道化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 16:29:40
Hcl密度为1.2g/m3，质量分数为38%，用干Hcl 50ml配制浓度为20%的Hcl多少克？
用刚配制的稀盐酸测定纯碱样品的纯度。加稀盐酸直到不产生气泡为止，用去73克Hcl，把所得溶液蒸发得到固体物27.2克。
1） 求参加反应的固体物质的质量
2） 该样品的成份是什么
3） 若反应后溶液加46.8克水，求所得溶液中溶质的质量分数

请给出详细的求解过程，多谢了！
上面题最后一句"把溶液蒸发得到固体纯净物27.2克".不是固体物.我是孩子家长,跟孩子不在一个城市,题是电话里孩子跟我说的,这道题她不会做挺着急的,所以想到上网求助,多谢了!

设能配制浓度为20%的HclX克
50*1.2*38%=20%*X
X=114克
73克盐酸中含有HCl的质量=73*20%=14.6克
设14.6克HCl能和X克碳酸钠反应，生成Y克氯化钠、Z克CO2。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106---------73----117------------44
X----------14.6-----Y---------------Z
X=106*14.6/73=21.2克
Y=117*14.6/73=23.4克
Z=44*14.6/73=8.8克
1)27.2克-23.4克+21.2克=25克。
2) Na2CO3%=21.2/25=84.8%,
杂质的质量分数=(27.2-23.4)/25=15.2%
3)若杂质是可溶的，则溶液的质量为：
25+73+46.8-8.8=136克
溶质的质量分数=27.2/136=20%

你能等我一下吗？

Hcl密度为1.2g/m3，质量分数为38%，用干Hcl 50ml配制浓度为20%的Hcl多少克
这句话 你肯定有打错，打漏的地方

50ml*1.2g/Cm3*38%=20%*X
X=114克

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106----73----117------44
X----73*20%--Y--------Z
X=106*73*20%/73=21.2克
Y=117*73*20%/73=23.4克
1)27.2克-23.4克+21.2克=25克。
2) Na2CO3%=21.2/25=84.8%,NaCl=15.2%
3)Z=44*73*20%/73=8.8克
25+73+46.8-8.8=136克
溶质的质量分数=27.2/136=20%

用干Hcl 50ml配制浓度为20%的Hcl=50*1.2*38%/20%=114(g)

设样品含碳