关于平衡常数

固体物质的浓度是常数，不影响平衡常数，所以一般说不影响平衡，如果你要把固体全移除，浓度降为零，当然会继续反应一点，产生及微量的固体，反应又达到平衡，而这些固体可以忽略。
实际上来，固体不是完全不影响平衡的。
实际上反应平衡常数还会受固体的表面积、形状等因素影响，如果你在上高中，可以不管这些。
如果你想得太深，这些知识本来就不很准确的，会产生很多矛盾，所以不要想得太深。

对反应：FeO·Cr2O3(s) + Na2CO3(s) + O2======= Na2CrO4(s）+ Fe2O3（s) + CO2 的平衡移动，你有一些理解错误的地方，那就是固态物质不计入平衡常数表达式，不是说它们对化学反应速率和化学平衡就没有影响，而是固态物质的浓度通常可以看做是一个不变的常数的缘故。
“平衡以后，迅速分离出Na2CrO4和氧化铁”，这时就改变了原来的假设条件，不可避免的要影响到逆反应速率（变小，甚至于一刹那是零），显然会使得平衡右移。过一会，又生成氧化铁和铬酸钠，又会建立起新的平衡。但这是已经右移的化学平衡！
不知道你是否接受这个道理。
补充几句话
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量对反应速率和平衡几乎没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。 但是，固体的“浓度”发生显著变化的话，还是会影响到化学平衡移动的。

化学平衡原理:如果改变影响平衡的一个条件.平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
减少了生成物.平衡就要向减少生成物方向移动.
减少了生成物.平衡被破坏了.平衡就要向右移.建立一个新的平衡.

不会