醋酸钠水解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 12:07:07
o.1mol/L的醋酸纳溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ML混合后溶液显酸性则：
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 这句话的叙述正确吗？
“o.1mol/L的醋酸纳溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ML混合后溶液显酸性则”这句话是题目，我问的是“c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) ”对不对？

对，有一半的醋酸钠生成了醋酸，还有一半的醋酸钠。
CH3COO- + H2O?CH3COOH+OH-
CH3COOH?CH3COO- + H+
上面两个平衡，第二个平衡占主导地位，即醋酸电离生成的氢离子要大于醋酸根水解生成的OH-的浓度。

不对，氢离子与醋酸根结合剩下一半的醋酸根，然后与水中的氢结合剩余的是氢氧根，故应显碱性

得到的溶液中醋酸和醋酸钠、氯化钠物质的量相等。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性。所以醋酸根浓度大于氯离子。氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 是对的。
多说一句，钠离子浓度最大。

对的。。只有少于0.001mol的醋酸根结合了H+。所以剩下的醋酸根离子是大于0.001mol的。就是大于cl-