高中一化学题

该题应当选择 3
1 溶液呈电中性，没错。胶体带有电荷，就不一定了。
2 NO2与水反应生成硝酸和NO。
3 铁与铜和溶液构成电池，铁活动性强，做负极。
4 想制备硫酸亚铁，关键是铁屑得过量，这样才能将氧化了的硫酸铁，还原成硫酸亚铁。

1、后半句错了，胶粒带电，不是胶体带电；
2、过氧化钠和水反应就有氧气生成；
3、因为形成铜铁原电池而加速铁的腐蚀，正确；
4、那样氧化铁就要反应生成硫酸铁混入了，不妥。

3.铁制水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快.

相连时铜与铁形成原电池，铁是负极，失去电子，腐蚀快的

依我看来此题有两个答案 3和4
其他答案略 具体解释一下4：当溶解于过量的稀硫酸中时 铁是先和三价铁离子还是跟氢离子反应 当然铁离子氧化性比氢离子要强 所以会先消耗掉铁离子 就不存在杂质铁离子的问题

1.“溶液呈电中性”正确，正负离子带电相等，对外显示电中性。“胶体带有电荷”错误，胶体是分散系的一种，在 整体上和溶液一样呈电中性，而其中的胶体颗粒是带有电荷的。通电时会发生电泳现象。
2.