密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过点火花点燃，三种气体正好完成反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 00:32:19
在密闭容器中有H2,O2,CL2的混合气体.电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是0.336,则容器中原H2,O2,CL2的体积比是( )
我要详细解题过程！初中的方式啊！

发生反应H2+Cl2=点燃=2HCl、2H2+O2 =点燃= 2H2O，
恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，则：

36.5n136.5n1+18n2

×100%=25.26%
整理得，n1：n2=1：6，
令n1=1mol，n2=6mol，根据方程式可知n（H2）=1/2n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O2）=1/2n（H2O）=3mol，n（Cl2）=1/2n（HCl）=0.5mol，
所以，n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=13：6：1，
故选C．

恰好完全反应的话 最后生成HCl的水溶液。
设总质量为1g，则HCL=0.336g H2O=1-0.336
可求出O H CL 的摩尔数，就能求了

要是没明白找我啊，我加你了 呵呵