急啊，一道高一化学题，帮帮忙吧，谢谢哦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 11:09:40
乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的Na2O2,固体质量增加3.36g,求原混合气体中乙烷和丙烷的体积比
很急哦，能帮帮忙仔细讲一下吗？谢谢哦

浓硫酸增重3.06g是水的质量，所以氢元素的物质的量为（3.06/18）*2=0.34摩尔；根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体前后比较可以知道增加的是CO的质量；
Na2O2固体质量增加3.36gCO，所以碳元素的物质的量为(3.36g/28)=0.12摩尔，设乙烷C2H6和丙烷C3H8的物质的量分别为x和y，则2X+3Y=0.12摩尔;6X+8Y=0.34摩,解得X=0.03 摩尔 Y=0.02摩尔 则物质的量比等于体积比X/Y=3：2