初中简单化学题 急急急 悬赏5分 谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 06:50:09
1.现将10.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克CO2.若此混合物是由MgCO3,Na2CO3,CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物组成不可能是Na2CO3,CaCO3和MgCO3.为什么？
2.混有某种物质的纯碱106克与足量的稀盐酸反应后，放出43克二氧化碳，则不可能混入的是CaCO3。为什么？

(1)CO3 2- + 2H+ =CO2+H2O
60 44
x 4.4
x=6g n=0.1mol
可知金属平均原子量为46
Na2CO3,CaCO3和MgCO3.他们的金属原子量分别为46，40，24
其混合物的金属平均原子量<46
(2)CO3 2- + 2H+ =CO2+H2O
60 44
x 43
x=58.64g n=0.977mol
可知金属平均原子量为48.5
Na2CO3,CaCO3.他们的金属原子量分别为46，40
其混合物的金属平均原子量<48.5

(1) 因为Na2CO3,CaCO3和MgCO3的摩尔质量分别是106，100，84
又因为收集到4.4克CO2，也就是0.1摩尔的CO2。
所以混合物中碳原子的含量也为0.1摩尔，而混合物的质量为10.6 所以混合物的混合摩尔质量为106
即n(Na2CO3)+n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.1.
很明显看出来后两者的摩尔质量都小于106 而第一个的摩尔质量刚好等于106 ，那么只有在混合物全为NaCO3的情况才符合题意。
其实，再从更简单的角度上看 就是混合物中一定要有一种物质的摩尔质量大于混合物的混合摩尔质量就可以了
（2） 和第一道题差不多！
因为只产生了43克二氧化碳，而混合物又是106克，就说明混合物的混合摩尔质量大于106（因为碳原子的含量小于1摩尔）。
那么一定要是一种大于106且大于混合摩尔质量的物质混合在里面才对。
而碳酸钙的摩尔质量只有100，怎么都不可能是它啊

1解答：4.4克占总质量10.6将近一半，那就说明生成二氧化碳的物质中碳元素所占比例一定要大，镁元素比钾分子量大很多，分母越小，数值就越大了。
2解答：和上一题道理差不多的