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(1)对比甲和乙的实验
发现同样的金属混合物与100g硫酸反应,与150g硫酸反应
得到的固体都为2g,说明铁已完全反应
那么剩下的2g固体全是铜
所以铁的质量为10-2=8g
铁的质量分数为8/10=80%

(2)m=8/56*(56+32+4*16)=21.71g

(3)看丙的实验
20g金属混合物中有铁:20*80%=16g,铜:20-16=4g
所以剩余固体是4g铜和8g铁
另外8g铁与稀硫酸反应
那么m(稀硫酸)=8/56*(2+32+4*16)=14g
所以稀硫酸中溶质的质量分数是14/100=14%

由反应后过滤得到乾燥的固体的质量分别是2g,2g,12g可知，甲实验中铁全部反应，剩余2g铜。（1）铁的质量分数（10-2）/10==80%
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 ------98---------152
8 --------y--------x
x==152*8/56==21.7g y==98*8/56==14g
(3)溶质的质量分数14/100==14%

解:由于铁与稀硫酸能反应,而铜与稀硫酸不能反应,因此,根据题意可推知,10g铁和铜的金属混合物中,铜的质量为2g,则铁的质量为:10g-2g=8g
(1)金属混合物中铁的质量分数为:(8g/10g)*100%=80%
(2)设甲制得硫酸亚铁的质量为x,又设该稀硫酸中溶质的质量为y,则
--Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
--56 ---98------152
--8g ----y-------x
列比例式解得:x=21.7g,y=14g
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数是:(14g/100g)*100%=14%
答:(1)金属混合物中铁的质量分数为80%,（2）甲制得硫酸亚铁的质量约是21.7g,（3）该稀硫酸中溶质的质量分数是14%.

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