一道高考化学大题

(1),此题由表中的平衡常数判断，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。由表知道温度越高平衡常数越小，所以反应物的平衡浓度较大，所以向左进行得彻底，所以正反应为放热。
（2）.(3).(4)(5)(6)均由下式做：
对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
（1）放热
（2）BCE
（3）K=K1/K2
（4）75%
（5）y=x
（6）0.44(或4/9

（1）放热
（2）BCE
（3）K=K1/K2
（4）75%
（5）y=x
（6）0.44(或4/9)