常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/14 23:23:46
常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L
B.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) - c(Na+) ==0.05 mol/L
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L
B.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) - c(Na+) ==0.05 mol/L
相当于0.2molCH3COOH与0.1molNaOH,生成0.1molCH3COONa,过量0.1molCH3COOH
即CH3COOH与CH3COONa以1:1混合,溶液显酸性,是因为CH3COOH的电离是主要的
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L ----错,水的电离受到了抑制,小于1×10-7 mol/L
B.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) - c(Na+) ==0.05 mol/L----对
据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
c(Na+)=0.05
代入,即得到
A B都对
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