Fe3+和Cl-怎么不反应，一个是氧化剂一个是还原剂呀？（可能问题会有补充）

你可以这样想，假如会反应的话，反应生成亚铁离子和氯气，而他们会反应生成前两种物质，你是知道的。所以这个反应是不能发生的。从深层意义上讲，Fe3+的氧化性不够，不能把氯离子这样的弱还原剂氧化，也就是说，反应能发生的是由强氧化剂和强还原剂制得弱氧化剂和弱还原剂，反过来则不能自发反应，若要让其反应则需要能量，比如通电。
你懂了吗？呵呵

有三氯化铁这种物质啊.Cl可以是还原剂，但从电子结构上看，氯离子已经达到8电子稳定结构。

Fe3+氧化性不够，对于卤素离子只能氧化I-

其实这与电势平衡有关.假如反应生成氯气和亚铁,试想氯气的氧化性强而亚铁易被氧化.所以又会向逆反应进行.总的来说三价铁的氧化性比氯气弱.所以不能氧化氯离子成氯气.

阴阳离子相互而结合为化合物

现在就认为氧化性不够吧，深究要从电势上看了