PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 21:17:53
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
为什么PH小于7而不是大于7或是等于7

混合后虽然醋酸有剩余，但反应的醋酸钠也会水解啊，会有OH-产生
是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因，如何判断

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7
而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7
电离大于水解

这就涉及到一个数据了，当醋酸钠的物质的量大于醋酸的150倍时，溶液才显碱性。同样，氯化铵比氨水打150倍溶液才显碱性。
水解都是很微弱的，在和电离相比较时一般不用考虑，所以小于7

醋酸的电离平衡常数是0.1左右 即相当于加0.1体积PH=3的醋酸就与一体积PH=11的氢氧化钠完全中和为醋酸钠，再加0.9体积醋酸 当然显酸性

PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合

醋酸的电离度为1%，即在这里两者PH相加等于14的情况下，醋酸的物质的量为

NAOH的100倍，1个醋酸和1个NAOH反应生成1个CH3COONa，那么还有99个醋酸没反

应，所以它严重过量，溶液显示的是酸性

即使考虑到醋酸根的水解：CH3COO- +H2O====CH3COOH +OH- 可逆而且程度很小

所以溶液PH<7